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    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释错误的是（　　）
     现象解释或结论
    ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性
    B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质生成且能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
    D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象铜在冷的浓硫酸中发 生钝化
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应；
    B．浓硝酸不稳定，易分解；
    C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
    D．铜片放入浓硫酸中，不发生反应．
    解答： 解：A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故A正确；
    B．浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；
    C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则与碱反应时可检验该溶液中一定含有NH4+，故C正确；
    D．铜片放入浓硫酸中，不发生反应，只有Fe、Al在常温下与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验等，把握物质的性质及反应现象的分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B，请回答：
    ①A的元素符号位
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②化合物A2B的电子式为
     
    ．
    （2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如下的转化关系，已知：溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色．

    请回答下列问题：
    ①金属E的元素符号为
     
    ．
    ②为了检验溶液B中的金属阳离子，通常加入的试剂是
     
    ．
    ③金属A和溶液B反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用装置A进行实验时，将滴管中的液体加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来．试推测锥形瓶中的气体和滴管中的物质可能为（　　）
    A、Cl2和饱和食盐水
    B、NO和水
    C、O2和水
    D、SO2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B二种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，它们的结构简式如图1所示，已知CH2=CH2+H2+CO→CH3CH2CHO，请回答下列问题：
    （1）1mol化合物A和足量溴水反应需单质溴
     
    mol；
    （2）如图2，已知X是A的同分异构体，X的结构简式是
     
    ，写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②属于
     
    反应；
    （3）A有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A的同分同分异构体有
     
    种；
    ①苯环上有两个取代基   
    ②能使FeCl3溶液显紫色      
    ③能发生银镜反应
    （4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B的化学方程式
     
    ，生成化合物B的同时还产生另一副产物，写出该副产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
    YY是空气中含量最高的元素
    ZZ是地壳中含量最高的金属元素
    WW的单质是常见的半导体材料
    （1）Y位于元素周期表的
     
    周期
     
     族，Y与W的气态氢化物较稳定的是
     
    （写化学式）
    （2）Z的单质与W的单质相比熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z与W原子半径较大的是
     
     （写化学式）
    （3）X的一种氧化物XO2分子中σ键与π键数目之比为
     

    （4）X的第一电离能比W的
     
    （填“大”或“小”）
    （5）写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式：
     

    （6）已知2.7g Z单质与足量Y单质反应，放出31.8kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
    再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
    （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
     
    ．
    （2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
     
    ．
    （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
    （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
    反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783
     
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是（　　）
    A、2.4gB、3.6g
    C、5.6gD、6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．
     200atm600atm
    500℃19.1%42.2%
    而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（　　）
    A、表中所测数据有明显误差
    B、生产条件控制不当
    C、氨的分解速率大于预测值
    D、合成塔中的反应并未达平衡

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