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    11．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）
      实验目的 实验步骤和装置
     A 探究温度对反应速率的影响 不同温度下，分别取同体积0.1mol•L-1KI溶液，向其中匀先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同时记录溶液出现蓝色的时间
     B 配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线
     C 验证牺牲阳极的阴极保护法 
    往铁电极附近滴加铁氯化钾溶液
     D 比较H2O2和Fe3+的氧化性 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．探究温度对反应速率的影响时，除了温度不同，其他条件必须完全相同；
    B．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
    C．图示装置为外加电流保护法，不是验证牺牲阳极的阴极保护法；
    D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．

    解答 解：A．不同温度下取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，根据温度与溶液出现蓝色的时间可以探究温度对反应速率的影响，故A正确；
    B．配制一定浓度的溶液时，溶液氢氧化钠应该在烧杯中进行，故B错误；
    C．验证牺牲阳极的阴极保护法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀，图示装置为外加电流保护法，故C错误；
    D．将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化，应该用硫酸亚铁和氯化亚铁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶液配制、影响反应速率因素、氧化还原反应、金属腐蚀与防护等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
    （1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3-．
    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
    C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
    D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-结合成1molH20时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（　　）
    A．含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合
    B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合
    C．含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
    D．向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是（　　）
    A．SO42-从右向左迁移
    B．电池的正极反应为：Pb2++2e-═Pb
    C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变
    D．若有6.5g锌溶解，有0.1 molSO42-通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”．已知，在含少量I-的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：
    反应①：H2O2+I-→H2O+IO-；    
    反应②：H2O2+IO-→H2O+O2+I-
    完成下列填空：
    （1）反应①中的氧化产物是IO-，被还原的元素是负一价的O．
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目．
    （3）H2O2分解过程中，I-的作用是催化剂．
    （4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境．
    （5）H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：H2O2?H++HO2-，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子（HOO-）的作用．为了增强其漂白效果，应选择在碱（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行．
    （6）向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动
    B分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
    C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL
    D25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
    ①按图所示将实验装置连接好．
    ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．
    试根据以上信息回答下列问题：
    （1）CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验可知，当温度升高时，平衡发生移动（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变能（填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态．

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