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    7．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
    ①2173～2473K时：2Al2O3+9C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al4C3+6CO↑；
    ②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．A12O3属于两性氧化物
    B．两步反应中CO均是氧化产物
    C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
    D．生成的铝粉不能在空气中冷却

    分析 A．既能与强碱反应又能与酸反应的氧化物是两性氧化物；
    B．反应中化合价升高被氧化，生成氧化产物；
    C．Al4C3与HCl反应生成AlCl3和另一种物质根据元素守恒判断；
    D．Al与氧气能反应生成氧化铝．

    解答 解：A．A12O3与强碱反应又能与酸反应，属于两性氧化物，故A正确；
    B．两步反应中C元素的化合价均升高被氧化，所以产物CO均是氧化产物，故B正确；
    C．Al4C3与HCl反应生成AlCl3，则反应方程式为Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑，所以生成的烃为甲烷，故C错误；
    D．Al与氧气能反应生成氧化铝，所以生成的铝粉不能在空气中冷却，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应、两性氧化物、Al的化学性质，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程属于人工固氮的是（　　）
    A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为NO
    C．工业合成氨D．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可溶性的钡盐剧毒！误服0.8g的钡离子可以致人死亡．若误服了碳酸钡引起中毒症状，应立即服用解毒药剂，该解毒药剂可以是（　　）
    A．KNO3B．MgSO4C．CaCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．2016年3月“新视野”号冥王星探测器探测结果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH4是含氢质量分数最高的有机物
    B．CH4、CO、H2O均属于共价化合物
    C．实验室可用排水法收集CH4、CO、N2
    D．CO可用HCOOH制取，说明CO是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO3）．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O．为证明在食盐中存在IO3-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
    实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
    （1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO3-．
    （2）若加入CCl4溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
    实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10-4mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液恰好与I2反应完，使蓝色褪去．I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    （3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
    A．所用仪器内部有少量水分
    B．未进行洗涤操作
    C．定容时仰视观察液面
    D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
    （5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO3以外的两种成分．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L-1盐酸、2mol•L-1 NaOH溶液、2% KSCN溶液．
    （1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

    试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L-1盐酸．
    （2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①取适量矿石研细，加足量2mol•L-1盐酸有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
    ②
    ③取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分搅拌残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得无色溶液
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中不正确的是AB（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同             
    B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量不相同                   
    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （2）如图所示的实验装置中，

    丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①y为电源丁的负极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
    B．氢氧化钡和硫酸铵两种溶液混合加热：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
    C．氧化铜溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
    D．硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

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