下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是( ) A．CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-802.3 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 D．H2(g)+Cl2 ΔH＝-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(　　)

A．CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1

答案　A

解析　根据标准燃烧热的概念知应是1 mol燃料，在101 kPa下完全燃烧生成稳定的物质，H₂O应为液态。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

(1)

如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na₂SO₄溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。

(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na₂SO₄溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_______________________________(用方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物12 g完全燃烧，生成7.2 g H₂O和8.96 L CO₂(标准状况下)，0.5 mol此有机物的质量为30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B₂A₂淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H₂在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。

(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。

(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B₂A₂的化学方程式为____________________________________________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。

(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是______________________________。