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    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是(　　)

    A．等于0.6 mol

    B．等于1 mol

    C．大于0.6 mol，小于1 mol

    D．大于1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________(填选项字母，下同)。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。

    已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯                                 b．蒸发皿

    c．试管                                 d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论

    __________________________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象预测不正确的是                                          (　　)

    A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去

    C．实验Ⅲ：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色

    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说

    法不正确的是                                                        (　　)

    A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

    B．Y的原子序数可能为a－17

    C．Z的原子序数可能为a＋31

    D．X、Y、Z一定为短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是                          (　　)

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    c

    d

    三

    a

    b

    e

    f

    A．e的氢化物比d的氢化物稳定

    B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

    C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

    D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

    铁红___________________________________________________________________；

    氧化铜_________________________________________________________________。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH

    偏向Mg

    5

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。

    (2)实验3中的电极反应式：负极______________________，正极______________________________，电池总反应方程式______________________。

    (3)实验4中Al作________极，其电极反应式是____________________________，判断电极的依据是_____________________________________________________________。

    (4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)

    ①H2O  ②CO2  ③K2S  ④KOH

    A．①②              B．①④            C．②③          D．③④

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