Question

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。

（2）吸收焙烧炉中产生的，下列装置合理的是________（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（4）生产氯化铝的过程中产生等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论）

__________________________________________________________________________。

仪器自选；可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去

实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）将气体通入品红溶液，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO₂。

（2）ad

（3）3C+Al₂O₃+3Cl₂ 3CO+2 AlCl₃

（4）取所得的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。

（5）①b中出现淡黄色浑浊。

②2 Fe³⁺+ SO₂+2 H₂O = SO₄^2-+2 Fe²⁺+4 H⁺

③Ⅰ和Ⅱ

【解析】

试题分析：

（1）的检验试剂为品红，可以形成不稳定的有机化合物，变为无色，加热时有恢复。

（2）尾气的吸收装置的考查，需要有防倒吸装置，b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误。c无防倒吸装置。

（3）见答案。

（4）取所得溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。Cl₂和SO₂均可使品红褪色，原理不同。

（5）①b装置中有黄色物质析出，SO₂将S^2-氧化成S。

②Fe³⁺将SO₂氧化成硫酸。

③实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明有Fe²⁺存在。证明Fe³⁺将SO₂氧化成硫酸，Fe³⁺被SO₂还原为Fe²⁺。

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去，SO₂将KMnO₄还原。

实验III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根存在。

考点：无机化学实验。