Question

电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-═Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
B．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动
C．电子从锌极移向氧化银电极
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变?

Answer 1

【答案】分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag₂O，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B、溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故C正确；
D、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的PH值减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答．