A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种,其中全不符合题目要求的是( )
| A. | ③⑤ | B. | ②⑧ | C. | ①④ | D. | ⑥⑦ |
考点:
原子序数.
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
根据题意知,A、B形成的化合物化学式为AB2或 B2A;当化学式为AB2时,如果B的化合价为﹣1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族,如果B的化合价为﹣2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族,还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族;当化学式为 B2A时,如果A为﹣2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族.
解答:
解:A、B形成的化合物化学式为AB2或 B2A;
当化学式为AB2时,如果B的化合价为﹣1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n﹣3或n+13;
如果B的化合价为﹣2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+2,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n﹣6或n+10;
还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族,则B的原子序数是n﹣8;
当化学式为 B2A时,如果A为﹣2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族,A和B处于同一周期,则B的原子序数是n﹣5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n+3或n﹣7;
所以不符合题目要求的是n+4 和n+8.
故选A.
点评:
本题考查了原子序数的判断,难度较大,先根据元素化合价判断所处主族,可能构成的化学式,从而确定B的原子序数.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中属于氧化还原反应,但水没有发生氧化还原反应的是()
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H2O=2NaOH D. 2Na+H2O=2NaOH+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
| A. | 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
| B. | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C. | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D. | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2﹣具有相同的电子层结构;离子半径:Z2﹣>W﹣;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( )
| A. | X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B. | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
| C. | 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D. | 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据等电子原理判断,下列说法中错误的是( )
| A. | B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 |
| B. | B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 |
| C. | H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形 |
| D. | CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
[化学﹣选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 .
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 .
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 .
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 .
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
有以下几种物质:①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) ⑥KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序号):
(1)以上物质可以导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3)以上物质中属于非电解质的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I﹣>Fe2+>H2O2>Cl﹣,则下列反应不可能发生的是()
A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D. H2O2+SO2═H2SO4
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