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A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物.在这些化合物中,A与B的原子个数比为A:B=1:2.已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n﹣5 ⑦n﹣7 ⑧n﹣8中的几种,其中全不符合题目要求的是(  )

 

A.

③⑤

B.

②⑧

C.

①④

D.

⑥⑦


考点:

原子序数.

专题:

原子组成与结构专题.

分析:

根据题意知,A、B形成的化合物化学式为AB2或 B2A;当化学式为AB2时,如果B的化合价为﹣1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族,如果B的化合价为﹣2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族,还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族;当化学式为 B2A时,如果A为﹣2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族.

解答:

解:A、B形成的化合物化学式为AB2或 B2A;

当化学式为AB2时,如果B的化合价为﹣1价,A为+2价,则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n﹣3或n+13;

如果B的化合价为﹣2价,A为4+价,则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族,如果A和B处于同一周期,则B的原子序数是n+2,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n﹣6或n+10;

还有可能是A、B两种元素处于同一主族,都是第VIA族,则B的原子序数是n﹣8;

当化学式为 B2A时,如果A为﹣2价,则B为+1价,A、B分别为第VIA族、第ⅠA族,A和B处于同一周期,则B的原子序数是n﹣5,如果A和B处于不同周期,则B的原子序数是n+3或n﹣7;

所以不符合题目要求的是n+4 和n+8.

故选A.

点评:

本题考查了原子序数的判断,难度较大,先根据元素化合价判断所处主族,可能构成的化学式,从而确定B的原子序数.

 

练习册系列答案
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同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()

    A.             O2  B.             CH4 C.             CO2 D.  SO2

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下列反应中属于氧化还原反应,但水没有发生氧化还原反应的是()

    A.                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2

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A.

上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

 

B.

W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

 

C.

W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

 

D.

由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2﹣具有相同的电子层结构;离子半径:Z2﹣>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

 

A.

X、M两种元素只能形成X2M型化合物

 

B.

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

 

C.

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

 

D.

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据等电子原理判断,下列说法中错误的是(  )

 

A.

B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

 

B.

B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应

 

C.

H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形

 

D.

CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体

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 [化学﹣选修物质结构与性质]

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,

该同学所画的电子排布图违背了  

(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 直 

(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm,C60中C﹣C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确  ,并阐述理由  

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(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 N .Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为  

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有以下几种物质:①干燥的食盐晶体   ②乙醇  ③水银   ④蔗糖   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水   ⑧BaSO4   ⑨NH4HCO3. 填空回答(填序号):

(1)以上物质可以导电的是  

(2)以上物质中属于电解质的是  

(3)以上物质中属于非电解质的是  

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已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性顺序为:SO2>I>Fe2+>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是()

    A. 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42+4H+

    B. 2Fe2++I2═2Fe3++2I

    C. I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

    D. H2O2+SO2═H2SO4

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