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    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式
    C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图

    分析 A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
    B．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H-Cl键；
    C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键；
    D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子．

    解答 解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；
    B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，其正确的电子式为，故B错误；
    C．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；
    D．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图与离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢能源是发展中的新能源．回答下列问题：
    （1）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
    （2）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．

    已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
    ①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
    ②电解一段时间后，c（OH-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）；
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．
    M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A同主族元素的最外层电子数相同同主族元素的化学性质一定相似
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CS的非金属性比Si强酸性：H2SO4＞H4SiO4
    DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．
    物质 有光学活性，发生下列反应：
    ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性C（填写符合题意的字母编号）
    A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．分子式为C5Hl2O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
    B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
    C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
    D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为80%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为160
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）?N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ab（填字母）．
    a．容器内压强不再发生变化
    b．NO2的体积分数不再发生变化
    c．容器内原子总数不再发生变化
    d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
    （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）减小，v（逆）减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．镁与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水

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