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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3NA
    C、7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NA
    D、1 L 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、铁与稀硫酸反应后变为+2价；
    C、过氧化钠与水的反应是歧化反应；
    D、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解．
    解答： 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，即27g金属铝过量，则转移的电子数由氯气决定，故转移的电子的个数小于3NA个，故A错误；
    B、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁失去0.2mol电子，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，在反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C正确；
    D、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中CO32-的个数小于NA个，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、KI→I2
    B、S→H2S
    C、H2O2→O2
    D、Cl2→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na+，无K+
    D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
    B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，
    c(OH-)
    c(NH3H2O) 
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
    B、C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2
    C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②当溶液的pH不能超过10，Cr（OH）3溶解的离子方程式：
     
    ．
    ③已知：KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31，若使体系中有Fe（OH）3沉淀，而无Cr（OH）3沉淀，则
    c(Cr3+)
    c(Fe3+)
    最大值不应超过
     
    ．
    （2）①一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合溶液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ②某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（　　）
    A、14.2gB、21.4g
    C、5.8gD、4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
    B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
    C、非金属元素组成的化合物中可能含有离子
    D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
    选项操         作现    象结     论
    A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
    D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    A、AB、BC、CD、D

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