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    【题目】下列实验可以实现的是

    A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯

    B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质

    C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

    D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    A.消去反应在氢氧化钠的醇溶液中进行，乙醇具有挥发性，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A错误；

    B.用CaC2和水反应，制取C2H2是含有的杂质是H2S，H2S能和CuSO4反应生成CuS沉淀，故B正确；

    C.乙醇在CuO做催化剂时，可以和氧气反应，生成乙醛和水，所以X气体还可能是乙醇蒸气，故C错误；

    D.导管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D错误；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下

    A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合所学内容，回答下列问题：

    Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

    实验序号

    ①

    ②

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的MnSO4固体

    褪色时间/s

    116

    6

    试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

    请回答：

    (1)该实验结论是___________________________________________________________。

    (2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

    (3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

    实验序号

    ③

    加入试剂

    4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

    2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

    一粒黄豆粒大的Na2SO4固体

    褪色时间/s

    Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

    (4)c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

    (5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

    (6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）

    A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

    B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知：i.

    ii.

    ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

    (1) A的名称是_______________；C的官能团的名称是_______________。

    (2) B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_______________。

    (3) E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_______________。

    (4)反应①的化学方程式为_______________________。

    (5)试剂a的结构简式为_______________；反应②所属的反应类型为____________反应。

    (6)已知Q为G的同分异构体，同时满足下列条件Q的个数为_______(不考虑立体异构)。

    ①1 mol Q可与足量的NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2

    ②能发生银镜反应

    ③苯环上有三条支链

    (7)已知氨基(－NH2)与－OH类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    （1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。

    ②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。

    ③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

    ①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：

    ①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

    ②

    ③

    (R1、R2、R3为烃基或氢原子)

    请回答：

    (1)B→C的反应类型是__________，写出反应的化学方程式______________________。

    (2)C→D反应的化学方程式是_______________________________________________。

    (3)E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是__________。

    已知E→G的反应类型是加成反应，写出反应的化学方程式_____________________。

    (4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是__________。

    a. 香兰醛能与NaHCO3溶液反应

    b. 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

    c. 1 mol香兰醛最多能与3 mol H2发生加成反应

    (5)写出所有符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________。

    ①苯环上的一硝基取代物有2种

    ②遇Fe3+显紫色

    ③含有结构

    (6)姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是__________。

    (7)1，3—丙二醇是重要的化工物质，请设计由甲醇和乙醇(其他无机试剂任选)合成它的流程图，合成路线流程图示例如下：__________________________________

    CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=_________________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

    A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

    D．甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

    A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    (5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    货色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    6.3×10-50

    2.0×10-12

    ①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓由大到小的顺序是____________。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。

    ③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。

    A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

    (6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

    ①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。

    ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

    B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

    D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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