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    有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是                                    

    A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

    D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。

    ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

    ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下表中的离子方程式及评价都合理的是                                                            (　　)

    选项

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    碳酸钙与醋酸反应

    CO＋2CH3COOH===

    CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

    错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

    B

    NaHSO3的水解

    HSO＋H2OSO＋H3O＋

    错误。水解方程式误写成电离方程式

    C

    Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

    Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O

    ===CaSO3↓＋2HClO

    正确

    D

    等物质的量的FeBr2和Cl2反应

    2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    错误。Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO、OH－、SO、Cl－、CO中的各一种组成(离子均不重复)。现做如下实验：

    ①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；

    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

    ④在D的溶液中加入过量的KOH溶液，最终并没有沉淀。

    (1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：

    A__________；B__________；E__________。

    (2)写出③和④的离子方程式：

    ③________________________________________________________________________；

    ④________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

    A．(CH3)3COH               B．(CH3CH2)2CHOH

    C．CH3(CH2)3CH2OH          D．CH3CH2C(CH3)2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物丙由如下反应制得：

    H2SO4（浓） Br2（CCl4）

    C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2            （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                              。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为                    。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

         a．向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH

         c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　 　)

    A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

    D．化学反应的限度不可以通过改变    件而改变

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