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    酸碱恰好完全中和时(　　)

    A．酸与碱的物质的量一定相等

    B．溶液呈现中性

    C．酸与碱的物质的量浓度相等

    D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。

    考点：酸碱中和滴定

     

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    A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

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    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．水的电离方程式：H2OH++OH-

    B．升高温度，水的电离程度增大

    C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-

    D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

     

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    用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

    A．4B．7．2 C．10D．11．3

     

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    A．a=b=10B．a=b>10 C．a< bD．a>b

     

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    （2）H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　。 

    ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　　　　移动，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

    ③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)　　　　。 

    ④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

     

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    A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

     

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    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

     

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