酸碱恰好完全中和时( )
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.2一次电池二次电池试卷(解析版) 题型:选择题
纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是( )
A.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极
B.使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极
C.正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
D.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.3盐类水解的原理试卷(解析版) 题型:选择题
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2水的电离溶液的酸碱性(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.水的电离方程式:H2OH++OH-
B.升高温度,水的电离程度增大
C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D.纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2.3 酸碱中和滴定(解析版) 题型:选择题
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2 C.10D.11.3
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2.2 pH的计算试卷(解析版) 题型:选择题
在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b=10B.a=b>10 C.a< bD.a>b
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.1弱电解质的电离试卷(解析版) 题型:填空题
(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3.3化学平衡常数试卷(解析版) 题型:选择题
某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为( )
A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金(解析版) 题型:选择题
中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙—→丙+丁。下列说法正确的是
A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁
B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳
C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁
D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸
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