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实验室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液,其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量;
②称量氢氧化钠固体;
③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;
⑤盖好瓶塞,摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为______
(2)实验中需要用到容量瓶的规格为______
A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL
(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
(4)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
(5)实验过程中如果出现如下情况该如何处理?
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______.
(1)溶液配制,一般可分为以下步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作顺序是①②④③⑥⑤,
故答案为:①②④③⑥⑤;
(2)选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积,因为实验室没有230mL的容量瓶,只能选用250mL的容量瓶,
故答案为:C;
(3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL,所以需要称量的氢氧化钠固体的质量m(氢氧化钠)=cVM=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g,
故答案为:10.0;
(4)①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤,烧杯内壁沾有溶质,导致溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低;
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液,溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏低;
③定容时俯视观察液面,液面低于刻度线,导致溶液的体积偏小,根据c=
n
V
分析该氢氧化钠的物质的量浓度偏高;
故答案为:偏低;偏低;偏高;
(5)①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线,是由于溶液粘在刻度线以上,属于正常现象,对溶液的物质的量浓度无影响,所以无需处理,
故答案为:无需处理;
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外不做处理,溶质的物质的量偏小,根据c=
n
V
可知该氢氧化钠的物质的量浓度偏低,故答案为:重新配制.
练习册系列答案
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某同学用Na2CO3配制500mL0.10mol/LNa2CO3(aq)的过程如图所示.你认为该同学的错误有(  )
A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥⑦D.⑤⑥⑦

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实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是(  )
A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液
B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液
C.称取12.9gNa2CO3?10H2O固体溶于水配成450mL溶液
D.量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀释

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用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液,下列有关说法正确的是(  )
A.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中
B.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中,加水至刻度线
C.加水时不慎超过刻度线,倒出一些液体重新加水至刻度线
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:
(1)用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的质量为______g.
(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要______(填仪器名称);
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______;
A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平称量所需的Na2CO3?10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①没有进行A操作______;
②称量时,Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水______;
③若定容时俯视刻度线______;
④定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线______;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______.

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实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______.
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用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:
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(B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
(C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处
(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
(G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切
(1)将上述各步的空白处补充完整.
(2)正确的操作顺序是(字母填写)______.
(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______.

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现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是______.
(2)计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数).
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.
其正确的操作顺序为:②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______(填序号)
①定容时,仰视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

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一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]
从废液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN溶液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+
甲同学取10mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重8.61g.乙同学另取10mL废液,加入某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g.
通过计算可知废液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC13溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反应置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤液中加入适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe3+,并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
(1)______(2)______(3)______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终达到了预期目的.(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线,并利用图象计算,当铜离子的物质的量减少一半时,加入铁粉的质量是______g.

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