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3.铋的化合物常用于医学,铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金,可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等.请回答下列问题:
(1)铋是氮的同族元素,比氮多4个电子层,铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族,铋酸的酸性比磷酸的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)已知铋价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3难电离)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子.
(3)实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能(填“能”或“不能”),若不能请说明理由HCl中Cl为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化(若能,此问题不用作答).
(4)BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀,则BiCl3溶液的pH是小于7(填“小于”“大于”或“等于”);请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl.
(5)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,你同意此名称吗?不同意,说出你的理由:BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价.
(6)实验室如何配制BiCl3溶液?先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度.

分析 (1)氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族,铋与N同主族,周期相差4;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,对应最高价含氧酸的酸性强;
(2)NaBiO3难电离,被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,氧化产物是MnO4-,结合Mn元素的化合价变化计算转移电子;
(3)因HCl中Cl的化合价为-1价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化;
(4)BiCl3易水解,水解方程式为BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl;
(5)BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价;
(6)为防止BiCl3水解,应先用少量盐酸溶解抑制水解.

解答 解:(1)氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族,所以铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族;由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,所以铋酸的酸性比磷酸的酸性要弱,
故答案为:6;VA;弱;
(2)NaBiO3难电离,被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,氧化产物是MnO4-,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,当有0.1 mol氧化产物生成时,转移0.5 mol电子,
故答案为:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O;0.5;
(3)因HCl中Cl的化合价为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化,因此盐酸不能用于酸化铋酸钠溶液;,
故答案为:不能;HCl中Cl为-1价,是最低化合价,具有还原性,能被铋酸钠在酸性条件下氧化;
(4)BiCl3易水解,水解方程式为BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl,溶液的pH小于7,
故答案为:小于;BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl;
(5)BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价,则不同意,因Cl元素的化合价不同,故答案为:不同意;BiOCl中Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+1价;
(6)为防止BiCl3水解,配制BiCl3溶液时应先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度,故答案为:先用少量盐酸溶解,然后再稀释到相应的浓度.

点评 本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握氧化还原反应、盐类水解为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注重元素化合物与反应原理相结合的训练,题目难度不大.

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序号).
a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
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①已知:Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO(s)+H2O(g)?Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H═+134.5kJ•mol-1
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.

i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)△H<0(填“>”、“<”或“=”),理
由是当其他条件一定时,温度升高,CO的体积百分含量增大,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)逆向移动,故△H<0.
ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是增大;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是4.
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓.
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+,[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色.

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