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根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式:

(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445 kJ热量。

(2)18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。

(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西省钦南区高一上学期期中质量调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

在三个密闭容器中分别充入Ne?H2?O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上学期期中(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液;②氯化铵固体;③铜;④石墨;⑤熔融的NaOH;⑥稀硫酸;⑦乙酸

A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称).

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.

(3)配制时,其正确的操作顺序是 。(字母表示,每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图所示,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在C、A处充入均为10g的X、Y两种气体,且测得二者的密度相等.当隔板停止滑动时,下列说法一定正确的是

A.X、Y均为气体单质

B.X、Y的相对分子质量相等

C.n(H2)<n(X)= n(Y)

D.隔板停止滑动时,A、B、C三部分体积相等

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

标准状况下,V L的某气体(摩尔质量为M g•mol﹣1)溶解在1L水(水的密度近似为1g•cm﹣3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,溶液的密度为ρg•cm﹣3,则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L.(选择以上字母表达计算式,要求化简).

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科目:高中化学 来源:2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 (填化学式)。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是

(3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。

(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,反应中CeO2作 剂。在加热条件下,CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________

(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下,向金红石(主要成分Ti02)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是

②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛,下列气体可以作为保护气的是

A.O2 B.N2 C.C02 D.Ar

(3)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(4)锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料。

①已知A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,欲除去MnSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

苯(甲苯)

KMnO4(酸化),NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液,水

分液

D

苯(苯酚)

浓Br2水

过滤

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