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    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    用X表示0～10 min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L·min)

    B．

    根据上图可求得方程式中a∶b＝2∶1

    C．

    0～10 min容器内气体的压强逐渐增小

    D．

    第13 min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：陕西省宝鸡中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    (1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

    (2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)

    ①增加Z的量

    ②增加X的量

    ③升温

    ④降温

    ⑤使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022

    Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定条件下发生反应：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列问题：

    (1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50％．求该条件下平衡常数K1＝________．

    (2)在(1)的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)．

    (3)在(1)的基础上，压缩容器体积之0.5 L．该条件下的平衡常数为K3．则K3________K1

    (4)T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，

    n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，则此时该反应________进行．(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)．

    Ⅱ．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．

    (1)0～10 min容器内气体的压强逐渐________．(填“变大”、“变小”或“无法确定”)

    (2)推测在第7 min时曲线变化的原因可能是________第13 min时曲线变化的原因可能是________(填序号)

    ①增加Z的量

    ②增加X的量

    ③升温

    ④降温

    ⑤使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：河北衡水中学2008－2009学年度高三上学期期中考试(化学) 题型：021

    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；ΔH＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．下列说法正确的是

    A．

    用X表示0～10 min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L·min)

    B．

    根据上图可求得方程式中a∶b＝2∶1

    C．

    0～10 min容器内气体的压强逐渐增大

    D．

    第13 min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol一1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

    （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如

    图所示:

    ①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

    ②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

     

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