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    13．298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
    B．两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
    C．曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
    D．当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）═c（NH4+）

    分析 298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol/L的盐酸，分别发生反应：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合图象和溶液中的守恒思想，据此分析判断．

    解答 解：298K时，向体积均为15mL、浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加l.00mol/L的盐酸，分别发生反应：NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
    A．当V（盐酸）=4.00mL时，浓度均为0.100mol/L、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol/LHCl溶液滴定，分别得到的溶液为NH3•H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-），故A正确；
    B．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以滴定需要甲基橙作指示剂，故B错误；
    C．等浓度的氨水和NaHCO3，氨水的电离程度大于HCO3-水解程度，故曲线a是氨水溶液的滴定曲线，曲线b是NaHCO3溶液的滴定曲线，故C错误；
    D．当V（HCl）=15.00 mL时恰好反应，得到溶液为NaHCO3溶液、NaCl溶液，钠离子浓度和铵根离子浓度相同，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查指示剂的选择，电解质溶液中溶质分析、离子浓度大小、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构如图：该分子中含有的官能团有（　　）
    A．羟基、醛基、苯环、氨基、羧基B．羟基、苯环、氨基、羧基
    C．羟基、碳碳双键、氨基、羧基D．羟基、氨基、羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3　②（NH4）2CO3　③Al2O3　④Al（OH）3．
    A．全部B．只有①③④C．只有③④D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
    温度CH4（g）H2O（g）CO（g）H2（g）
    500K0.8mol/L0.8mol/L0.2mol/L0.6mol/L
    800K0.6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L
    1000K0.4mol/L0.4mol/L0.6mol/L1.8mol/L
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
    （2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
    a．容器压强不变         b．c（CH4）=c（H2O）
    c．v正（CH4）=v逆（H2）       d．混合气体中c（CO）不变
    氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
    Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
    某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
    氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
    （3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
    （4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
    B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）A、B、C的气态氢化物最稳定的是HCl，其中最不稳定的是SiH4．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．
    （4）AC4的化学式CCl4，结构式，中心原子A的杂化方式sp3杂化，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
    （1）ClCH2COOHClCH2COOH+2NaOH$→_{．}^{△}$HOCH2COONa+NaCl+H2O
    （2）+2NaOH$→_{．}^{△}$+CH3OH+NaCl
    （3）+nNaOH$→_{．}^{△}$+nCH3OH
    确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是反应物中的每1mol羧基或酚羟基或与苯环直接相连的卤原子生成1molH2O，聚合物则产生n倍的H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，4gCH4中含有NA个C一H
    B．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA
    C．100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA
    D．l0gD2O中含有中子数4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的一组是（　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．0.5 mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L
    C．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
    D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

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