【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是
A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1
B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子
C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
【答案】C
【解析】
HCHO中C为0价，由银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理可知，该检测过程涉及的化学反应为2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2↑＋H2O，Ag＋Fe3＋=Ag＋＋Fe2＋，负极上HCHO在负极失电子发生氧化反应生成CO2，电极反应式为HCHO－4e－＋H2O=CO2↑＋4H＋，正极上Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O。
A项、由反应的方程式可得HCHO→4Ag→4Fe2＋，则1 mol HCHO完全反应，理论上能生成4 mol Ag，消耗4 mol Fe3＋，HCHO和Fe3+的物质的量之比为1:4，故A错误；
B项、30gHCHO的物质的量为1 mol，由HCHO在负极发生氧化反应生成CO2，负极消耗1 mol HCHO，理论上电路中通过4 mol电子，故B错误；
C项、正极上Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为2Ag2O＋4e－＋4H＋=4Ag＋2H2O，故C正确；
D项、由题给信息可知，吸光度与有色物质的浓度成正比，根据反应式可以推出吸光度与甲醛的浓度成正比，故D错误；
故选C。
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【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为___________________。
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，震荡、静置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO_________________________________________；
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________；
⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。
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【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题：
（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。
（2）分液漏斗中所装试液是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
（4）E中碱石灰的作用是__________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。
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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
反应I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列说法正确的是
A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C.常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋
C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋
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【题目】某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。
(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
(6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。
A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水
B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大
C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点
D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜
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【题目】对于反应
。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加
的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋
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【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有____________。
(2)计算：98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为_____________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4_______ mL。
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸。
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌。
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是__________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
①量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
②定容时，俯视液面_________；
③用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
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