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    晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
    a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
    b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
    c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
    a） 4个                              
    b）V=6.79×10-29m3      m=1.31×10-24kg
    c）mo=3.28×10-25kg      NA= 6.01×1023 
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
    Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
    CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
    SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
    Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为＋3价，写出Cr3＋的基态电子排布式              ；
    （2）CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ，其中碳氧原子之间共价键是        （填序号）：
    a．2个σ键     b．2个π键     c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为    。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

    （1）元素n的气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。
    （2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为             。
    （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                ，此物质在固态时属于        晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体
    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
    A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管
    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

    （1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
    （3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是                                             
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．金属离子只能被还原，不能被氧化
    C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物
    D．金属元素在化合物中既可显正价也可显负价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的是
    A．分子晶体中一定含共价键
    B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
    D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是  （   ）
    A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
    C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是            （4分）

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