Question

某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

    请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

（2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _             
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL

0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。

     

Answer 1

．（10分 ）

 （1）NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l)  △H = -57.3 kJ / mol（3分 ）

 （2） －56.8 kJ/mol （3分 ）   （3）不相等      相等（各2分 ）