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3.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液,则发生的实验现象是(  )
①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④没有白色沉淀生成.
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

分析 将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸,依据盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象,据此解答.

解答 解:等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,发生:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
生成盐酸和硫酸都不具有漂白性,所以不能使品红溶液褪色,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以会产生白色沉淀,
故选C.

点评 本题考查氯气和二氧化硫的反应,明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是(  )
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列化学用语正确的是(  )
A.甲烷的结构式:CH4B.溴乙烷的分子式CH3CH2Br
C.乙烯的结构简式CH2CH2D.苯的最简式 CH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是H2S(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2(写出其中两种物质的化学式).
(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一.元素E位于第四周期,与元素Y同主族.在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中E用元素符号表示)
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
(6)由碳元素(C)、Y和M三种元素组成的化合物CYM中,所有原子的最外层都满足8电子结构.写出该化合物的电子式(电子式中Y、M用元素符号表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是(  )
A.Cl2B.NaC.淡水D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol•L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是(  )
A.4 mol A+2 mol BB.3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C.3mol C+1 mol D+1 mol BD.3 mol C+1 mol D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列措施一定能使化学反应速率加快的是(  )
A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.50mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热绝对值偏小  (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪:确保盐酸完全反应.
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的热量会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.胡椒酚是植物挥发油的成分之一.它的结构式为,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
C.与FeCl3显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物
D.胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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