【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A. “一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物
B. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工 业 废 气 NO 、 NO2是 造 成 大 气 污 染 的 气 体 之 一 , 工 业 上 常 用 原 理为 NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的 N2,现有 NO、NO2 的混合 3.0L,可与 3.5L 相同状况的 NH3 完全反应,全部转化为 N2,则在原混合气体中 NO 和 NO2 的物质 的量之比是( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:
A. 42g己烯中含有碳氢键数目为3NA个
B. 5.6g Fe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2 NA
C. 若1 mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D. 将0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应,生成0.2 NA个 NH3分子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列4种物质:a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。
(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母,下同);
(2)食醋中含有的有机物是________;
(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________;
(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是_________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是____________________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为_____g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,设计一个原电池。
(1)选用________为负极材料,________为正极材料,电解质溶液为________。
(2)写出电极反应式:负极________,正极________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;E为它所在周期中原子半径最大的主族元素;F和D位于同一主族,G的原子序数为29。
(1)基态G原子的价电子排布式为__。
(2)元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是__(用化学式表示)。
(3)A晶体熔点为2300℃,则其为__晶体。
(4)GD在加热条件下容易转化为G2D,从原子结构的角度解释原因__。
(5)G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸盐,为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐,消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为__,生成硫酸铜物质的量为__。
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【题目】下列科技成果不属于化学成就的是( )
A. 美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”,获得诺贝尔奖。
B. 我国研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍。
C. 美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”,获得诺贝尔奖。
D. 我国纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”,可保护人手不被浓硫酸腐蚀。
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【题目】某电池反应原理为4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化氢。下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. 反应可以在水中进行 B. 2 mol SOCl2参加反应,转移电子8 NA
C. Li是还原剂 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂
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