Question

【题目】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是________ mol。

（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Na+	10560	Cl－	18980
Mg2+	1272	Br－	64
Ca2+	400	SO42－	2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是_____________ mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是____________ g。

（4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是__________（填序号）。

Answer 1

【答案】 蒸馏法 5 0.053 392.2 C

【解析】（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏法。（2）反应3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr + NaBrO3+6NaHCO3中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，3mol Br2参加反应，有2.5mol Br2作氧化剂，0.5mol Br2作还原剂，故转移5mol电子。（3）由表中数据可得，c（Mg2+）=1272×10-3g/L÷24g/mol=0.053 mol/L；100 L的海水中n（Mg2+）=0.053 mol/L×100L=5.3mol，由Mg2++Ca(OH)2= Ca2++Mg(OH)2可得，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量为：5.3mol×74g/mol=392.2g。（4）从节约能量角度考虑，由Mg(OH)2得到单质Mg，应选择电解无水氯化镁的方法，故选C。