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    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．PH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．向醋酸溶液中加少量水稀释后，溶液中 c（CH3COOH）增大

    分析 A．根据电荷守恒判断；
    B．CH3COONH4促进水的电离；
    C．化学式构成形式不同，不能用溶度积比较溶解度大小；
    D．向醋酸溶液中加少量水稀释，促进醋酸的电离，且溶液体积增大．

    解答 解：A．CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=4.3＜7，则：c（OH?）＜c（H+），据电荷守恒c（CH3COO?）+c（OH?）=c（H+）+c（Na+）可得c（Na+）＜c（CH3COO-），故A正确；
    B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故B错误；
    C．化学式构成形式不同，不能用溶度积比较溶解度大小，不能比较溶解度大小，故C错误；
    D．向醋酸溶液中加少量水稀释，促进醋酸的电离，且溶液体积增大，则 c（CH3COOH）减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握电荷守恒的运用以及溶度积的意义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
    ①KHC2O4溶液呈酸性的原因（结合方程式和文字解释）HC2O4-在溶液中既能电离又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性
    ②KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ③在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．纽扣式银锌电池的构造如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn作正极B．电子经外电路流向Ag2O极
    C．OH-向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与环境、材料、能源等关系密切．下列说法正确的是（　　）
    A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
    B．大量CO2排放可导致酸雨的形成
    C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构
    D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
    （3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
    C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
    ②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
    ③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
    ④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
    A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
    ⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用铅蓄电池对如图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能
    B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2g
    C．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移
    D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c（CH3COOH）+c（HClO）═c（OH-）-c（H+）
    C．25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c （HCO3-）+c（H2CO3）
    D．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）•c（O{H}^{-}）}$ 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制取Cl2    		B．
    检查碱式滴定管是否漏液
    C．
    从食盐水中提取NaCl    		D．
    制备收集干燥的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（　　）
    A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
    B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸
    C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
    D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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