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    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

    B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

    C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

    D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）

    　

    A．

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    B．

    2F2+2H2O=4HF+O2↑

    　

    C．

    Cl2+H2O=HCl+HClO

    D．

    SO3+H2O=H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）

    　

    A．

    1种

    B．

    2种

    C．

    3种

    D．

    4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（       ）

    A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物            B．该物质属于复盐

    C．该药剂适合胃溃疡患者服用  

     D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

    【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；

    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

    2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

    2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑

    I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

    （1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                                                。

    II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

    （2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                                                                                                             。

    （3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

    III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

    （4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。

    A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

    (5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

    容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

    A.从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min)

    B.该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

    C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A（s）+B（g）⇌c（g）在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（　　）

    　

    A．

    升高温度

    B．

    增加A的物质的量

    　

    C．

    使用催化剂

    D．

    缩小容器体积使压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是　．

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液的pH均增大        D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为　　；乙为　．

    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是　　．

    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(    )

    A.物质的量之比为3∶2

    B.质量之比为3∶2

    C.摩尔质量之比为2∶3

    D.反应速率之比为2∶3

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