对实验I-Ⅳ的实验现象预测正确的是 [ ]A．实验I:液体分层.下层呈无色 B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀.后溶解 C．实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ:放置一段时间后.饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对实验I-Ⅳ的实验现象预测正确的是

[ ]

A．实验I:液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江西一模）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．?
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．?
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中

Br₂

引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中

Fe³⁺

引起的．?
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：?验证假设1的方案：

向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色

，本方案所用到的主要玻璃仪器有：

分液漏斗，烧杯

．?验证假设2的方案：

向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

．?
（2）根据高中所学的知识判断，你认为

假设2

（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

因为Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液变蓝，无法得出结论

．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ②2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑，2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H₂C₂O₄?2H₂O、0.01mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体

1.3

g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L
KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：

秒表

．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的

．
A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是

锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率

．于是甲同学得出结论

在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率

．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I

该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快

，II

硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?汕头二模）甲酸（CH₂O₂），俗称蚁酸，结构式为：

．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：操作过程如右图所示；
回答下列问题：
（1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：

测定pH或滴加Na₂CO₃溶液

、

或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中

；
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸

测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

；
（3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是

出现银镜

，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性

；
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
①你提出的猜想是

甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

；
②你设计的实验方案是：

实验方案请参考如下形式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H₂，通过H₂还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl₂的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）．

（1）直流电源中的X极为

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：

；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是

．
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连

，b连

（填写连接的字母）．
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为

（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na₂S溶液D．Na₂SO₃溶液
H瓶内的反应的离子方程式为：

．
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为：

．
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为

，作用是

．
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m₁g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g
III．反应前后U形管及其固体质量差为m₃g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m₄g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=

．
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图在试管I中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管Ⅱ中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管I小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到试管I中有明显现象时停止加热．试回答：
（1）试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是

（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是

（3）试管I中加入浓硫酸的作用是

（4）本实验反应开始时用小火加热的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为
78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）试管Ⅱ中饱和Na₂CO₃的作用是

（6）写出试管I中发生反应的化学方程式

该反应的反应类型是

．

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同步练习册答案

加入药品	不加MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液	加少量MnSO₄的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液
实验现象（褪色时间）/s	H₂C₂O₄褪色很慢（31秒）	H₂C₂O₄褪色很快（4秒）

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