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    14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2Cl-+2e-=Cl2↑

    分析 A．①为Mg为负极，②中Al为负极，③中Cu为负极，④中Fe为负极；
    B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子；
    C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化；
    D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子．

    解答 解：A．由常温下发生的氧化还原反应可知，①为Mg为负极，②中Al为负极，③中Cu为负极，④中Fe为负极，故A错误；
    B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
    C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误；
    D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则正极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意失去电子的作负极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
    A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）2CH（CH3）OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（　　）
    A．属于置换反应B．A1作还原剂
    C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4HVO3
    溶解性可溶难溶难溶易溶难溶
    请回答下列问题：
    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O．
    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+．电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积（V）之间的关系如图所示．（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（　　）
    A．298K 时，0.1mol•L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
    B．V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化），$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$逐渐增大
    C．V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
    （3）称量．
    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （6）定容，摇匀．
    （7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴．请回答：

    （1）我国最早使用的合金是青铜；
    （2）Cu、Fe、Na、Al四种金属元素中，金属性最强的是Na（填元素符号）；Al的原子结构示意图是；
    （3）我国西汉时期就开始冶炼铜，古人有“曾青得铁则化为铜”的记载，是现代“湿法炼铜”的先驱，请写出上述反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用．
    冶炼铝的原料Al2O3属于两性氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，反应中生成1molAl转移电子3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．纳米磁性流体材料应用于减震、医疗器械等高科技领域．图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

    （1）分析流程图中的两种流程，其中流程2（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应．
    （2）步骤①反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）步骤②中，若要保持50℃的温度，操作方法是将反应装安放在水浴中加热．
    （4）步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4↓+6NaCl+4H2O
    （5）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为2：1
    （6）用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量．若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液100mL，K2Cr2O7被还原成Cr3+，则磁流体中含Fe2+的物质的量为0.006mol．若K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中，滴定前平视、滴定后仰视刻度线，则测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料．
    （1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体．
    ①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol
    ②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑
    ③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为3FeO+CaC2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CaO+2CO↑
    （2）已知下列反应：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H4
    ①△H4=$\frac{4a-b-3c}{2}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    ②已知下列键能数据：
    共价键C-HH-HC≡C
    键能/kJ•mol-1413.4436812
    则△H4=+360.4kJ•mol-1（填数值）．
    （3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示：

    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②M点对应温度的平衡常数Kp=9.9×10-4（kPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并注明单位）

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