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【题目】研究和深度开发COCO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:

ICO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H= ______________________________kJ/mol

II、某温度下,在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)16molH2(g)发生反应:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率vCO2= _________________,计算此条件下该反应的平衡常数K= _________________

III、捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

1)下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

2)用(NH4)2CO3捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体,保持其它初始实验条件不变,分别在不同温度下,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图:

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Vc _____d (”)

②bcd三点的平衡常数K b K c Kd 从大到小的顺序为 ________________________________

【答案】(2a+b)/3 0.2mol/(L·min) 1.8 C D < K bK c Kd

【解析】

ICO可用于高炉炼铁,已知:①Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol,则1/3[①+②]得反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)△H= (2a+b)/3kJ/mol;答案:(2a+b)/3

II设反应的CO2Xmol

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

起始量(mol/L4 8 0 0

变化量(mol/LX X X X

平衡量(mol/L4-X 8-X X X

15min后达到平衡时CO2的转化率为75%,所以=75%,所以X=3mol/L 015 min CO2平均反应速率为v(CO2)= 3mol/L15min= 0.2mol/(L·min)

上述条件下反应的平衡常数K=32(15)=1.8

答案:0.2mol/(L·min) 1.8

III、根据捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。A.Na2CO3B.NaOH均能和CO2反应,可以用作工业捕碳剂,而C.CH3CH2OHD.NH4Cl均不能和CO2反应,故不可以用作工业捕碳剂。所以答案:CD

2)由图像可知,c点曲线出现折点,c点前半段,由于为温度低,化学反应速率慢,在此时间没有平衡,因此一直在正向移动,CO2的浓度降低;c点后半段,由于温度高,反应在此时间内达到平衡,因此后判断变化趋势,体现了温度对平衡移动的影响,温度升高,CO2的浓度升高,逆向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应。①c点和d点,均处于平衡状态,正反应速率等于逆反应,温度越高,反应速率越大,则c点处的正逆反应速率小于d点处的正逆反应速率,则有Vc <d

根据图像该化学反应随温度的升高,平衡逆向移动,所以该反应是放热反应,bcd三点温度逐渐升高,所以bcd三点的平衡常数K b >K c>Kd ,所以答案:K bK c Kd

练习册系列答案
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【题目】的性质进行探究,设计了以下实验

已知:等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是

A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:

B.红色溶液褪色表现了的漂白性

C.氧化性:

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1)基态Co原子的电子排布式为___

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3Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是____B原子的杂化方式__。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___(写元素符号),原因是____

4CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数分别为anmbnmcnmCuFeS2的晶胞中每个Cu原子与___S原子相连,晶体密度ρ___g·cm3(列出计算表达式)。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子23的坐标分别为(01)、(0),则原子1的坐标为___

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【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势,其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极

B. 充电时阳极反应式为:3I-2e=I3

C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,放电时正负极也随之改变

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X2 mol Y,发生反应:X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)5 min末测得M的物质的量为04 mol。则下列说法正确的是

A. 05 minY的平均反应速率为008 mol·L1·min1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度,X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ

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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

______________________________________________,

_____________________________________________

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用是_______________

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A. B. C. D.

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【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)_______________________________________________________________

(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要:_________

②该装置中有一处错误是:______________________

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(偏大偏小无影响”)

.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________

(2)已知下列热化学方程式:

C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)H=-393.5kJmol-1

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请写出C(s,石墨)H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________

(3)已知几种共价键的键能数据如下表:

共价键

N≡N

H—H

N—H

键能 (kJ/mol)

946

436

390.8

写出合成氨反应的热化学方程式: ____________________________________

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【题目】实验室用图装置制取氯气,并进行相关性质的实验。

(1)AB两仪器的名称:A________B________

(2)写出实验室用此装置制取氯气的化学方程式________

(3)为了得到纯净干燥的氯气,写出装置CD中应该加入的药品的名称:C____D_________

(4)E中放入红色干布条,F中放入红色湿布条。可观察到的现象是________,写出发生反应的化学方程式________

(5)P处为尾气处理装置,画出装置图,标出所用的药品。________

(6)NaClO“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

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②用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液,反应的离子方程式是_______

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(7)FeCl3在现代工业中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,无水CaCl2是常用的干燥剂。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意如图(加热、加持及尾气处理装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置气密性

②通入干燥的氯气,赶尽装置内的空气

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

……

⑤体系冷却后,停止通入氯气,并用干燥的的氮气赶尽氯气,将收集器密封。

请回答下列问题:

①装置A中发生反应的化学方程式_____________

②步骤③加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是________

③操作步骤中,为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)________

④装置B中的冷却水作用为________

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