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    下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省等六校教研会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：A(g）+ 3B(g）M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

    A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量

    B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大

    C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

    D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

    请你解释其中的原因_________________________________

    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

    （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________

    （2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

    （3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

    b．称量氢氧化钠固体。

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是________________________。

    ③上述实验需要的仪器有____________________________。

    ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    B．溶解所用烧杯未洗涤

    C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期四调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

    B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物

    C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

    D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）

    （1）属于电解质的是 。

    （2）属于非电解质的是 。

    （3）能导电的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2O

    B．溶液中n（NH4+）＝0．012 mol

    C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南外国语学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）

    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

    某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：

    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是 （填答案编号）

    a．0～1min b．1～3min c．3～8min d．8～11min

    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是 mol/（L•min）．

    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是

    （4）下列表述能表示该反应已达平衡的是 （填答案编号）

    a．容器内压强不再改变 b．容器内气体的密度不再改变

    c．容器内气体平均摩尔质量不再改变 d．容器内各物质的物质的量相等

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