[题目]在氯水中存在多种分子和离子.它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是A. 加入有色布条.一会儿有色布条褪色.说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色.且有刺激性气味.说明有HClO分子存在C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀.说明有Cl-分子存在D. 加入NaOH溶液.氯水黄绿色消失.说明有HClO分子存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】

试题氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。A．氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B．氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；C．氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C正确；D．Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误；答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的________(填序号)。

a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③______。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（______）

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食盐水

选择该试剂的理由是___________________________________。

（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察下面实验装置图改正其中的错误之处：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________。

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在____里聚集。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )

A.原子核外电子层数逐渐增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

C.单质的颜色逐渐加深

D.氢化物稳定性逐渐增强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O

B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

C. 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D. 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。SO2的除去有如下两种方法:

方法1(双碱法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)写出过程①的离子方程式:_____________________。

(2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2：用氨水除去SO2：

(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降为1.0×10-7mol/L时，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。