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    12．下列几种说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是化学上常用的一个物理量
    B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
    C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
    D．硫酸的摩尔质量为98 g

    分析 A、摩尔是物质的量的单位；
    B、一种物质若有多个微粒，则不对；
    C、分子可以用化学式表示；
    D、摩尔质量的单位为g/mol．

    解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B、一种物质若有多个微粒，比如HCl，有6.02×1023个原子，则HCl的物质的量为0.5mol，故B错误；
    C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故C正确；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量应为为98g/mol，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的量的单位--摩尔及摩尔质量的概念，属于基础知识，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓B．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    C．CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
    【实验】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管 （填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
    （2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    ②已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
    a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
    b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO．
    c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O
    D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）
    A．1 mol/（L•s）B．3 mol/（L•s）C．4 mol/（L•s）D．2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA
    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
    A．用火柴点燃酒精灯
    B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
    C．用酒精灯外焰给物质加热
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    甲-9857.70.93可溶
    乙-84770.90可溶
    据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法

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