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    【题目】我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
    A.酒曲捣碎
    B.酒曲发酵
    C.高温蒸馏
    D.泉水勾兑

    【答案】B
    【解析】解：A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，故B正确；
    C．高温蒸馏是利用沸点不同可知温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
    故选：B．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是（ ）

    A. K+、Na+、CO32-、SO42- B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

    C. Ba2+、H+、NO3-、SO42- D. H+、Ca2+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

    (2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

    (3) C单质的电子式为____________________。

    (4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

    a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

    c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

    A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

    【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。

    （1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。

    （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。

    （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。

    【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

    （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。

    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （6）硫的氢化物H2S气体燃烧也可能产生污染物SO2，试计算：标准状况下，0.35molH2S和11.2LO2在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

    （1）写出四种元素的元素符号：X____ Y____ Z____ W____

    （2）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。

    （3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )

    下列说法正确的是
    A.①中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH
    B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
    C.③中得到的上层溶液中含有I
    D.操作Z的名称是加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
    A.加热能减慢反应速率
    B.增大压强能加快反应速率
    C.反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0
    D.反应达到平衡时，N2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
    A.5%
    B.17%
    C.25%
    D.33%

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