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    如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中单质的化学式为N2
    B、该反应使有毒气体转化为无毒气体
    C、反应物都属于氧化物
    D、反应中原子、分子个数都不变
    考点：常见的生活环境的污染及治理,"三废"处理与环境保护
    专题：
    分析：由反应的微观过程图可知，治理汽车尾气所涉及反应为2个CO和2个NO发生反应生成2个二氧化碳和1个氮气，方程式为2CO+2NO═2CO2+N2，据此分析；
    解答： 解：由反应的微观过程图可知，方程式为2CO+2NO═2CO2+N2，
    A、根据方程式得出单质的化学式为N2，故A正确；
    B、根据方程式得出反应前CO和NO是有毒气体，反应后CO2和N2为无毒气体，所以该反应使有毒气体转化为无毒气体，故B正确；
    C、根据方程式得出反应物是CO和NO，都属于氧化物，故C正确；
    D、根据方程式和质量守恒，反应前后原子个数不变，而分子由4变成3，故D错误；
    故选：D；
    点评：本题主要考查了利用微观过程图分析反应的原理、本质，难度不大，关键要先能由反应的微观过程图写出方程式；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．
    （1）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是
     
     （填化学式）．
    （2）AD2分子的空间构型为
     
    ．
    （3）A、B和C的成键情况如下：
    A-BA=BC-BC=B
    键能：/kJ?mol-1360803464640
    A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示．
       时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图．阴极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在足量氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　）
    A、铁丝B、红磷C、酒精D、木炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
    B、标准状态下，将0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）
    C、足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL?s-1
    D、将浓度为0.1mol?L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，
    c(F+1)
    c(H+)
    始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g/100g）740.000 840.01
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2
    B、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、Z的说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
    B、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
    C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
    D、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HCl是
     
    化合物？属于
     
    晶体类型．

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