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    15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量增重了D．a＞b

    分析 采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，据此判断．

    解答 解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.6倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，则
    A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；
    B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B正确；
    C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，质量减小，故C错误；
    D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

    A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化合物的结构式（键线式）及其核磁共振氢谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物的分子式为C9H12O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023
    B．因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
    C．常温下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
    D．将20.0gNaOH固体置入500mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
    （1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
    （2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
    （3）0～t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1秒时，电极b、c的质量差为32g；
    （4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．a点时，盐桥中K+向左移动
    B．b点时，反应处于化学平衡状态
    C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
    D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生Cl2，以湿润的淀粉KI试纸检验，还可以看到阴极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是爆鸣实验．将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于强（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为HCl=H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取m g AgNO3固体粉末充分加热，得到b g Ag和a L NO2与O2的混合气体，将气体用足量水吸收，剩余气体的体积为c L，下列结论一定正确的是（　　）
    A．混合气体中NO与O2的体积之比为4：1
    B．水吸收后的剩余气体是O2，且c=$\frac{a}{6}$
    C．取m g AgNO3溶于水再加足量盐酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
    D．水吸收后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为$\frac{b}{108}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）K3？？
    完成下列填空：
    （1）反应Ⅰ是吸热（选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=0.375mol•（L•s）-1．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将不移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将增大（选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有降低温度．

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