【题目】下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是
A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
B. 由于KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验
D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质
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【题目】(1)填写仪器名称:
①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离,受热容器是________;
②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________;
③用于分液的主要仪器是________。
(2)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解C.结晶法 D.分液法E.蒸馏法 F.过滤法
①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物;
④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),(已知四氯化碳和甲苯互溶)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B.2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应,需反应Br2分子数为0.1Na
C.0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后,生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D.3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA
C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA
D. lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数目为NA
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【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生水解相互促进反应2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是___________________________。
实验Ⅱ,取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是__________________________________。
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_______________________________________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
①_______________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等
B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和Kw均减小
C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中S2-)下降
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解法
C.结晶法 D.分液法
E.蒸馏法 F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后下列正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
B | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 | X不一定具有氧化性 |
C | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
D | 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝 | (NH4)2CO3显碱性 |
A. A B. B C. C D. D
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