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【题目】下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是

A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

B. 由于KNO3的溶解度大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

C. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质

【答案】D

【解析】A、由于酒精和水是互溶的,所以萃取分液不能除去酒精中的水,可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水,故A错误;B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快,而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大,故B错误;C由于Br2CCl4中溶解度大,而在水中溶解度小,所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水,不能分离Br2CCl4混合物,故C错误;D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸,所以SO2可与NaHCO3溶液反应,而CO2则不能反应,故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质,即D正确。本题正确答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)填写仪器名称:

①将碘单质从其四氯化碳溶液中分离,受热容器是________

②制取蒸馏水的装置中通冷却水的仪器是________

③用于分液的主要仪器是________

2选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解C.结晶法 D.分液法E.蒸馏法 F.过滤法

________分离饱和食盐水和沙子的混合物;

________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

________分离水和汽油的混合物;

________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
B.2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应,需反应Br2分子数为0.1Na
C.0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后,生成乙酸乙酯分子数0.1NA
D.3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B. 等质量的N2CO气体中所含有的原子数均为2 NA

C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA

D. lmolNa2O2与足量水反应,转移的电子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3SO32之间发生怎样的反应提出了两种可能:一是发生氧化还原反应2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H;二是发生水解相互促进反应2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)3(胶体)3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生同学们设计并实施了下列实验请填写下列空白:

实验学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析设计这个实验的目的是___________________________

实验5 mL FeCl3浓溶液于试管中逐滴加入Na2SO3浓溶液观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量溶液颜色加深最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量可以观察到的现象是__________________________________

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液溶液变成血红色反应的离子方程式为_______________________________________________________

另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________

实验换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________.

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液观察到红褐色沉淀并且产生无色气体该反应的化学方程式是_____________________________________________________________

从形式上看Na2CO3Na2SO3相似但是从上述实验中可以看到二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大分析其原因可能是:

_______________________________________________________________

_____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和Kw均减小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中S2-)下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解法

C.结晶法 D.分液法

E.蒸馏法 F.过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________

(3)分离水和汽油的混合物________

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________

(5)从碘的水溶液里提取碘________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后下列正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol/LMgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

B

向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀

X不一定具有氧化性

C

某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

不能说明该溶液中一定含有SO42-

D

加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝

(NH4)2CO3显碱性

A. A B. B C. C D. D

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