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    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

    A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1   B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

    C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

    D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是

    A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

    B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

    C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

    D．该分子中含有6个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（  ）

    速率

    A

    B

    C

    D

    v正/mol/(L·min)

    v(A)＝2

    v(A)＝1

    v(A)＝1

    v(A)＝2

    v逆/mol/(L·min)

    v(B)＝2

    v(B)＝1.5

    v(C)＝2

    v(A)＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

    将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（    ）

    A．BaSO4    B．BaSO3    C．BaS       D．BaSO4和BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表信息，下列叙述中正确的是

    序号

      氧化剂

      还原剂

    氧化产物

    还原产物

    ①

        Cl2

      FeBr2

      FeCl3

    ②

      KMnO4

      H2O2

        O2

      MnO2

    ③

      KClO3

      浓盐酸

        Cl2

    ④

      KMnO4

      浓盐酸

        Cl2

      MnCl2

    A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3                 

    B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

    C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16   

    D．表中③还原产物是KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　    
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]

    （2）为了确定产物，进行以下定性实验：

    实验序号

    实   验

    实验现象

    结   论

    实验Ⅱ

    将实验I中收集到的气体点燃

    安静燃烧，

    火焰呈淡蓝色

    气体成分为

    　   ①     

    实验Ⅲ

    将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量    ②   

     

         ③    

    白色不溶物中含有MgCO3

    实验Ⅳ

    取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适

    量　 ④　   稀溶液

    产生白色沉淀，溶液红色变浅

    溶液中存在CO32-

    离子

    实验Ⅲ中洗涤的操作方法是                                   。

    （3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

    装置C的作用是                                                    ；

    白色不溶物的化学式为　　　　　　　　               。
    （4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、
    4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（    ）

    A.ΔH1>ΔH2      B. ΔH1=ΔH2            C. ΔH1<ΔH2       D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是化学电，它工作时的电池反应为：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    试回答：

    (1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

    (2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。

    (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

    (4)如果用铅蓄电池做电电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（      ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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