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    设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nA
    B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nA
    C、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA
    D、常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应，生成0.5mol氧气；
    B、氯化铁溶液中铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
    C、氢氧燃料电池中负极氢气放电，根据氢气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数；
    D、根据乙烯和丙烯的最简式计算出28g混合气体中含有的碳原子数目．
    解答： 解：A、1molNa2O2和水完全反应生成了0.5mol氧气，过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移的电子的物质的量为1mol，转移电子数为NA，故A错误；
    B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子若不水解，溶液中含有0.1mol铁离子；由于溶液中部分铁离子水解，导致铁离子数目减少，所以溶液中含Fe3+离子数小于0.1NA，故B错误；
    C、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极放电的为氢气，0.5mol得到完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，外线路通过电子的物质的量为1mol，通过的电子数为NA，故C正确；
    D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，28g混合气体中含有最简式CH2的物质的量为2mol，含有2mol碳原子，含有的碳原子总数为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态情况，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．下面某研究小组开展的研究：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇．实验在体积为1L的密闭容器中进行，充入1mol CO2和3mol H2，在一定条件下发生反应策得反应混合物中有甲醇气体和水（气体）产生，查得在该类反应中，每生成16g甲醇，放出的热量为24.5kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：
     
    ；
    ②实验中，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．

    从曲线变化可以得出：CO2和CH3OH（g）的浓度经过一段时间，不再变化，原因是
     
    ．
    ③理论上44g CO2和6g H2完全反应，产生的热量为Q=
     
    KJ，如果将44g CO2和6g H2置于密闭容器中反应，实际放出的热量
     
    Q（选填“大于”或“小于”或”“等于”）原因是
     
    ．
    ④为提高反应混合物中n（CH3OH）/n（CO2）的值，研究小组采取了系列措施进行实验，其中有效果的是
     
    ．
    A．升高温度  B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）．针对载人航天器的生态系统要求：分离去除CO2，并提供充足的O2．发明了一种电化学装置可实现转化：2CO2=2CO+O2，产生的CO又可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）?H
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?H
    将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）反应①的?H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C时的平衡常数值K=
     
    ．
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
    实验编号 T（°C） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    I 150
    1
    3
    		 0.1
    II 5
    III 350 5
    300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）
    A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/c（CH2OH）减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H1=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H2=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）?H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有
     
    ．（填序号）
    A．强酸性     B．强氧化性     C．脱水性    D．吸水性
    （2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是
     
    （填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式
     
    ．
    （3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
    方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
    方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
    方法1：
     
    ．   方法2：
     
    ．
    从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法
     
    ．
    （4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件．未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化．合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．A在C中点燃产生苍白色火焰．M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液．反应①是重要的化工生产反应．请回答下列问题：
    （1）Y的电子式是
     
    ．
    （2）以N+B-H为总反应形成的原电池，正极反应式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ．
    反应③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中常温下，X2为黄绿色气体，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2．

    试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     
    ，A的电子式为
     
    ，E中的化学键类型为
     
    ；
    （2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为
     
    ；
    （3）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）D溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeS04?7H20）在医药上常用作补血剂．已知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化如图1所示．
    （1）实验室可由废铁屑制备硫酸亚铁晶体．
    实验步骤如下：
    ①将足量的5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑（表面有油污）的烧杯中，加热数分钟，倒出溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3次．Na2CO3溶液能用来洗涤废铁屑表面油污的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    ②将①所得的废铁屑加入锥形瓶中，通过分液漏斗缓慢加入稀硫酸，充分混合，并控制温度在60℃左右至铁屑耗尽（实验的主要装置如图2所示）．该步骤中，缓慢加入稀硫酸的目的是保证反应过程中铁屑过量，原因是
     
    ；控制温度在60℃左右的实验方法是
     

    ③将②所得液体趁热过滤，再将滤液
     
    过滤，
     
    ，将晶体干燥即可．
    （2）样品中FeSO4?7H20含量的测定．称取样品1.073g放入锥形瓶中，加适量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L-1高锰酸钾标准溶液滴定该溶液，化学方程式为：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H20
    ①实验中，某学生操作滴定管的方法有三种，如图3所示，正确的是
     
    （填序号）
    ②滴定过程中，眼睛应该注视
     

    ③若滴定达到终点时，消耗标准溶液49.00mL，经计算知样品中FeS04?7H20的质量分数大于100%．则造成这一结果的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ；
    （2）溶液中一定存在的离子是
     
    ；
    （3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是
     
    ；
    该反应的离子方程式是
     
    ．

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