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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 易溶于水的物质一定是电解质

    B. 液态氯化氢能导电

    C. 液态氯化钠能导电

    D. 熔融状态的钠是电解质

    【答案】C

    【解析】

    A．易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；

    B．液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；

    C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；

    D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．
    （2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为： ．
    （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
    ①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
    ②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是 ．

    ③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；
    ④滴定终点观察到的现象为；
    ⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是 ．
    A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
    B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
    C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 在共价化合物中一定含有共价键

    B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ）
    A.甲
    B.乙
    C.丙
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有碳碳单键、双键交替的有机物可看做有“共轭”结构，以下有这种结构的是（ ）

    A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡胶D.聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A. =1012的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
    B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl﹣、SO42﹣
    C.与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
    D.使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）

    A.释放1638kJ的能量
    B.吸收1638kJ的能量
    C.释放126kJ的能量
    D.吸收126kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L．
    （2）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为 ．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
    ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）

    A. 一种化合物B. 两种单质

    C. 两种化合物D. 一种单质和一种化合物的混合物

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