[题目]锰.砷.镓及其相关化合物用途非常广泛.(1)Mn2+基态核外电子排布式为 .(2)砷与镓.硒是同周期的主族元素.其第一电离能从小到大的顺序是 .(3)BrCH2CN可用于制备砷叶立德.BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是 .(4)在AlCl3存在下.将C2H2通入AsCl3可得到2AsCl等物质.AsCl3分子的几何构型为 .1mol2AsCl分子中含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。

（1）Mn2+基态核外电子排布式为__________。

（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。

（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是__________。

（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ键的数目为__________。

（5）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

【答案】 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 Ga<Se<As(或：镓<硒<砷) sp和sp3 三角锥 11mol 27∶5∶32

【解析】(1)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）镓、砷、硒三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。但砷元素原子4p能级是半充满状态，能量较低，第一电离能高于其同周期相邻元素，则3种元素的第一电离能从小到大顺序为Ga<Se<As或：镓<硒<砷；（3）与Br相连的C原子，该C原子与4个原子（2个H，1个O，1个C）键连，为sp3杂化；CN的C原子，该C原子与2个原子键连（1个C，1个N），为sp杂化；（4）AsCl3的中心原子的价电子对数为，所以是sp3杂化，分子的几何构型为三角锥形，(ClCH=CH)2AsCl分子中含10个单键和1个双键，故1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ键的数目为11mol；（5）根据均摊法由图可知，则该材料晶体中含个Ga，个Mn，4个As，故n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=：：4=27∶5∶32。

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【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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【题目】如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。

(3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。

A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率

C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变

D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动

(4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

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【题目】KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

（1）实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下：

①“熔融”时，可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。

a．氧化铝 b．陶瓷 c．铁 d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。

③“蒸发浓缩”时，温度需控制在80℃，适宜的加热方式是__________。

（2）高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下：

步骤1．准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2．用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步骤3．趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O2的质量(mg)，COD的单位mg·L-1。]