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    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）

    　 A． 瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

    　 B． 从B口进气，用排空气法收集CO2

    　 C． 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

    　 D． 瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

    　


    考点： 实验装置综合． 

    专题： 实验设计题．

    分析： A．浓硫酸与氨气能反应；

    B．二氧化碳的密度比空气大；

    C．NO2能与水反应；

    D．排水法收集气体时，短管进气，长管出水．

    解答： 解：A．浓硫酸与氨气能反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；

    B．二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，则A管进二氧化碳，B管出空气，故B错误；

    C．NO2能溶于水而且与水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，故C错误；

    D．氢气难溶于水，排水法收集气体时，短管进气，长管出水，则瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，故D正确．

    故选D．

    点评： 本题考查了基本实验操作，侧重于考查气体的干燥、收集以及排水法收集气体，题目难度不大．

    　　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．

    （1）A的分子式是　．

    （2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是　　（填序号）．

    A．C5H12O3    B．C4H10     C．C6H10O4    D．C5H10O

    （3）①B的结构简式是　　．

    ②A不能发生的反应是　　（填序号）．

    A．取代反应  B．消去反应  C．酯化反应  D．还原反应

    （4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：　．

    （5）写出B与乙二酸发生缩聚反应的化学方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    　

    B．

    使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    　

    C．

    节能减排符合低碳经济的要求

    　

    D．

    合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

    　

    B．

    A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    　

    C．

    符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    　

    D．

    与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为　　；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置　　．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．

    已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．

    ①方案1中的B仪器名称是　　．

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为　　．

    ③方案2中甲物质可选用的是　　．

    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因　　．

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是　　，

    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    　 A． NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

    　 B． 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓

    　 C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣

    　 D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应可能会生成Na2O2的是（　　）

    　 A． 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉

    　 B． 汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠

    　 C． 隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O

    　 D． 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　 A． 1molH2O的质量为18g/mol

    　 B． CH4的摩尔质量是16g

    　 C． 6.02×1023个O2分子的质量为32g

    　 D． 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　　和　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种．

    （2）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　．

    （3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及　　（填序号）．

    a．离子键 b．共价键  c．配位键 d．氢键e．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为　　，阴离子的中心原子轨道采用　　杂化．

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