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    下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A、属于酯类
    B、没有固定的熔沸点
    C、是高级脂肪酸的甘油酯
    D、油脂的氢化属于氧化反应
    考点：油脂的性质、组成与结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
    B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；
    C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
    D、油脂的氢化属于还原反应．
    解答： 解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；
    B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；
    C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；
    D、油脂的氢化是得氢，属于还原反应，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应的方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．
    反应⑤的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量．
    【查阅资料】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    4MnO4-+5HCHO+H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O；      2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验一】按如图所示装置进行采样

    （1）由图可知甲醛的物理性质为
     
    ．
    （2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、
     
    ．
    （3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：
     
    （只写出一种即可）
    设置空气采集器为恒定流量0.5L/min，采集20min．
    【实验二】
    量取10.00mL的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用．
    （4）用1.00×10-3mol?L-1标准草酸溶液进行滴定，当
     
    时，达到滴定终点．
    （5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为10.90mL、10.02mL、9.98mL．计算该居室内空气中甲醛的浓度为
     
     mg?m-3．
    （6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将
     

    （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）．
    【实验三】
    环境监测站工作人员采样后，将5.00mL的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色
    试剂0.5mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色．当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表．
    环境温度/°C5101520253035
    显色时间/min453015131075
    （7）由该表可以得出的结论是
     
    ．
    （8）请用化学反应原理解释
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”“＜”“=”符号填空． 
    （1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH
     
    醋酸的PH．
    （2）等体积等PH的盐酸和硫酸中和NaOH的体积：前者
     
    后者．
    （3）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者
     
    后者．最终产生H2的体积：前者
     
    后者．
    （4）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者
     
    后者．
    （5）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （6）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （7）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者
     
    后者．
    （8）1molH2SO4和1molHCL分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者
     
    后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A．检查滴定管是否漏水
    B．用蒸馏水洗干净滴定管
    C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
    D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
    F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    G．另取锥形瓶，再重复操作一次
    完成以下填空：
    （1）操作F中应该选择图中
     
    滴定管（填标号）．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    滴定终点溶液颜色的变化是
     
    ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是
     
    ．
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    1201.0221.03
    2202.0025.00
    3200.6020.59
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （4）该盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.0mol?L-1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol?L-1的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把
     
    沿烧杯壁慢慢加入到盛有
     
    的小烧杯中，边加边搅拌．
    （2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的（填编号）
     
    ．
    （3）若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液
     
    ．
    ②定容时俯视刻度线
     
    ．
    （4）此实验中玻璃棒的作用有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
    B、NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
    C、Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
    D、Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓷器的材质属于（　　）
    A、金属材料
    B、硅酸盐材料
    C、合成高分子材料
    D、天然高分子材料

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