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    下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．
    分析：①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H2＜0；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H3＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H4＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应，△H5＜0；S（g）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应△H6＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热．
    解答：解：①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）反应是吸热反应，△H1＞0；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），反应是放热反应，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2故①符合；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）反应是放热反应，△H3＜0；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）反应是放热反应△H4＜0，一氧化碳生成二氧化碳是放热反应；△H1＜△H2 ②不符合；
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应，△H5＜0；S（g）+O2（g）=SO2（g）反应是放热反应△H6＜0；固体硫单质转化为气体硫单质需要吸热；△H1＞△H2故③符合；
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H2
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
    ③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g ），△H2；
    ②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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