Question

【题目】如图①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置。根据要求回答下列问题：

(1)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ___________________ 。

(2)若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ___________________ ，试完成并配平下列离子方程式：

___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。

(3)若选用装置Ⅳ为氯气的收集装置，则应该在试管口中放置一团棉花，该棉花团需用 ___________________ 溶液浸润，其作用是 ___________________ 。

(4)若选用装置Ⅴ为氯气的收集装置，则氯气应从 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化学原理检验氯气已收集满的方法是 ___________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ II 2 10 16 2 5 氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气 A 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，若试纸变蓝色，则证明氯气已收集满

【解析】

(1)二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型，所以选择Ⅰ装置；

(2)高锰酸钾与浓盐酸不需要加热即可制备氯气，所以选择装置II制备；反应中KMnO4+→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是吸收过量氯气，防止空气污染；

(4)氯气密度大于空气密度，应选择向上排气法收集，若选用Ⅴ为氯气收集装置，应长进短出，即从A口入；氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，若试纸变蓝色，则证明氯气已收集满。