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    3．等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为11：16．

    分析 根据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合二氧化碳、二氧化硫为三原子分子结构解答．

    解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比为44g/mol：64g/mol=11：16，每个分子均含有3个原子，则二者含有原子数目之比为11：16，
    故答案为：11：16．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确以物质的量为核心计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的氧原子数目之比为1：2
    ③所含的碳原子数目之比为1：1     ④所含的原子总数目之比为2：3．
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
    B．硅是地壳中含量最多的元素
    C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
    D．晶体硅是良好的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（　　）
    选项事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    BA、B两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中
    C．转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶
    D．定容时，可以俯视刻度线读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物质B的电子式为．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是④，反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．
    （4）已知G能与O2发生置换反应．若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（　　）
    A．⑤⑥B．⑦C．⑥D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

    （1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
    （2）写出有关反应的化学方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
    a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
    B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
    （3）烧杯A 中Zn 电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    （4）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化；
    （5）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
    （1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
    （2）所得溶液的物质的量浓度为多少？

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