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    3．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
    A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
    B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
    C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代．碳-14减少的变化为化学变化
    D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去

    分析 A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽；
    B．移液管放液时，移液管不能接触容器内壁；
    C．碳-14减少时没有新物质生成；
    D．电解时，阴离子向阳极移动．

    解答 解：A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故A正确；
    B．移液管放液时，移液管不能接触容器内壁，否则会污染溶液，故B错误；
    C．碳-14减少时没有新物质生成，所以不是化学变化，故C错误；
    D．电解时，阴离子向阳极移动，所以Cr2O72-离子向阳极移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、基本操作、电解原理等知识点，综合性较强，侧重考查基本原理和基本操作，明确实验原理是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铝、铜及其化合物在生成、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铝元素在周期表中位置第三周期第ⅢA族，铝离子的结构示意图为．
    （2）Fe3+、Al3+、Cu2+三种金属阳离子氧化性有强到弱的排列顺序是Fe3+＞Cu2+＞Al3+，制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻钢箔，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，但在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是BC（填写字母序号）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对．
    B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对；Ⅱ错．
    C铝粉可以和氧化铁粉末发生铝热反应铝热反应是工业炼铁最常用方法Ⅰ对；Ⅱ错．
    D铜在潮湿空气中表面会生成铜绿可用铜容器盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对．
    （5）某兴趣小组为测定一种铁铝硅合金（Fe2Al3Si2）粉末的组成，提出如下方案：准备称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07g．向滤液汇总滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60g．通过计算确定次合金的组成为Fe8Al4Si（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NA
    C．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是（　　）
    A．向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向FeBr2溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

    已知：
    2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    请回答：
    （1）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6．
    （2）D的键线式为．
    （3）E中含氧官能团名称为醛基、羟基．
    （4）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
    （5）枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化，生成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
    ①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③苯环上一溴取代物只有一种
    ④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸性：＞H2CO3＞＞HCO${\;}_{3}^{-}$，现将转变为，可行的方法是（　　）
    A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
    B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
    C．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液
    D．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油
    B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系统命名为：2，3-二甲基丁烷
    C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解
    D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    （1）方法一的离子方程式是2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （2）方法二中被还原的物质是NaClO3，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为0.1NA．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有关木糖醇的叙述正确的是（　　）
    A．木糖醇与核糖（C3H10O3）互为同分异构体
    B．木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
    C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
    D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖

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