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    下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（　　）
    A、蒸馏B、萃取C、燃烧D、爆炸
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：物理变化中，一定不发生氧化还原反应，而化学变化中有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：燃烧为剧烈的氧化还原反应，一定有元素的化合价变化，而蒸馏、萃取为物理变化，爆炸可能为物理变化（如气球爆炸），
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物理变化与化学变化及氧化还原反应的判断为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
    B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
    O
    -
    3
    C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中生成了22.4L CO
    B、反应中有12g碳被还原
    C、有0.5mol SiO2参加反应
    D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A、用来制造光导纤维
    B、能与盐酸发生反应
    C、能跟水反应生成硅酸
    D、用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有人图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E．收集密度比空气大的气体
    F．收集密度比空气小的气体
    G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸
    （2）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．   假设2：I-还原性比Fe2+强．
    【验证假设】选择几种装置进行实验：
    （1）实验必需的装置是A→
     
     （按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化
     
     （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中：
    往A中滴加
     
    溶液；
    往B中滴加
     
    溶液．    		 ①A：
     
    ，

    ②B：
     
    ，

    则假设1成立．
    ③A：
     
    ，

    ④B：
     
    ，

    则假设2成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过
     
    L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入
     
    溶液，若能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCN中C原子以
     
    杂化；苯中含有
     
    个σ键；CH2O中C原子以
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是
     
    ．

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