练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已进行气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框画出你设计的装置图，要求标注试剂及气流方向．

    分析 NO不溶于水，但与氧气反应，可用排水法收集，排水时，气体短进长出，以此解答该题．

    解答 解：一氧化氮气体难溶于水，易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，只能用排水法，因此可在A中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接A和B接口，然后由短管通入NO，水通过长导管排入B中，装置为，故答案为：．

    点评 本题考查气体收集方法分析，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，用排空气法收集的气体不能与空气中的物质发生反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于苯的叙述中错误的是（　　）
    A．苯的硝化反应是取代反应
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NA
    D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H+）增大
    B．加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    C．通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
    B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
    D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体
    C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知断裂1molC-H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C-C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H-H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
    （2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，反应生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为1：3．
    （2）某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：（1）加入Ba（NO3）2溶液时出现白色沉淀，（2）加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为NaHSO4（化学式），写出有关离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案