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    已知反应：，若用与作用，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    此反应中，每生成3mol转移电子6mol

    B．

    生成物KCl中只含有

    C．

    生成的中只含有

    D．

    生成的相对分子质量为72

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
    （1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B．A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl6、SCl4
    SCl6、SCl4
    ．若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为
    5：13
    5：13
    ．
    （2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂．SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2g SO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为
    37.8
    37.8
    mL．
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl．S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质．剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）．
    计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ．
          ②所得氨水的物质的量浓度为
    9.2 mol/L
    9.2 mol/L
    （保留1位小数）．
    （4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）．（SN）x的结构式如图：

    已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物．测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50．
    计算：①缩合产物中各缩合物的物质的量．
      ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    许多元素都存在同位素，同位素在日常生活中有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．

    (1)国际上一致以碳元素的一种核素——__________原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．

    (2)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数是_________，该原子的质量是上述碳原子质量的________倍．

    (3)有机化学中常用原子作示踪原子来研究乙酸

    与乙醇反应生成酯

    和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C－O单键，醇分子断裂O－H键．试完成下列化学方程式：

    ____________．

    (4)已知反应：，若用与作用，则所得氯气的相对分子质量为_________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    许多元素都存在同位素，同位素在日常生活中有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等．

    (1)国际上一致以碳元素的一种核素——__________原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量．

    (2)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数是_________，该原子的质量是上述碳原子质量的________倍．

    (3)有机化学中常用原子作示踪原子来研究乙酸

    与乙醇反应生成酯

    和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C－O单键，醇分子断裂O－H键．试完成下列化学方程式：

    ____________．

    (4)已知反应：，若用与作用，则所得氯气的相对分子质量为_________．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西上饶中学高一重点班下期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：                               

    已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为                                     .

     

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