Question

9．对于溶液的pH，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=0的溶液呈中性
• B． 溶液pH相差3，则c（H⁺）相差30倍
• C． pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
• D． pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强

Answer 1

分析 A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性与pH无关，据此解答；
B．根据c（H⁺）=10^-pH计算；
C．pH=5的盐酸溶液，加水稀释，溶液的酸性随加水量而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7；
D．氢离子浓度越大，酸性越强．

解答 解：A．c（H⁺）=c（OH^-）溶液一定呈中性，常温下，水的离子积常数是10^-14，PH=7的溶液呈中性，pH=0的溶液呈酸性，故A错误；
B．pH=2与pH=5的硝酸中c（H⁺）分别为0.01moL/L和1×10^-5mol/L，则之比为1000：1，故B错误；
C．pH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1000倍，液的pH略小于7，故C错误；
D．氢离子浓度越大，酸性越强，故同温时，pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的盐酸的酸性强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，题目难度不大．